将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2.当固体粉末表面不再有气泡出现后,过滤,洗涤,干燥,得干燥的滤渣（未反应完的铝）4.6g①该反映

Question

将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2.当固体粉末表面不再有气泡出现后,过滤,洗涤,干燥,得干燥的滤渣（未反应完的铝）4.6g
①该反映中产生的h2 在标准状况下所占的体积是多少升?
②所用盐酸的物质的量的浓度是多少?

Answer 1

1.先得算出H2的物质的量,可以算出消耗Al的物质的量,然后就可以求了n（消耗Al）=m/M=（10-4.6）g÷27g/mol=0.2moln（H2）=0.2mol÷2×3=0.3molV（H2）=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L2.同上,先求出盐酸的物质的量n（H...