液体结晶跟气体结晶有何不同?请问例如某化合物要以盐酸下去结晶就直接加盐酸下去结晶就好了为什么还那么麻烦要多此一举非得通过氯化氢气体结晶方式呢请问有这2者有何不同吗?难道

Question

液体结晶跟气体结晶有何不同?
请问 例如某化合物要以盐酸下去结晶 就直接加盐酸下去结晶就好了 为什么还那么麻烦要多此一举非得通过氯化氢气体结晶方式呢 请问有这2者有何不同吗?难道气体的结晶会比较好吗?

Answer 1

例如氯化钠,加入浓盐酸不容易析出大量晶体,只能析出少量晶体,最好是通过氯化氢气体,着两者是有区别的,用氯化氢气体更好一些
同离子效应:在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质,可以降低弱电解质的电离度,这种叫做同离子效应.在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠）,或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵）,都会发生同离子效应.发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度.在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质,从而降低原电解质的溶解度,这种现象也叫同离子效应.这是因为增加溶液中离子的浓度,使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数,使原电解质沉淀下来.
同离子效应有两种,一种是降低弱电解质的电离度；另一种是您问到的降低原电解质的溶解度.即,在电解质1的饱和溶液中,加入和电解质1、有相同离子的强电解质2、因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应.这种效应对于微溶电解质特别显著,在化学分析中应用很广.对此现象可以这样来理难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡,所以溶液中有关离子的浓度的（某种!）乘积是个常数－－溶度积.例如[BiO ][Cl-]＝Ksp（该Ksp的具体数据手边没有）＝常数c,好,您看,假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中,[BiO ]＝[Cl-]；加了NaCl后,[Cl-]大大增加,但是常数c仍然得满足,所以必然是[BiO ]大大降低,它无处可去,只有沉淀![BiO ]降低不是意味着BiOCl的溶解度下降吗?上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推.
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应.
1、使弱电解质电离度减小 例如,在醋酸溶液中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na 和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H 结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动因此,醋酸的电离度减小,溶液中H 浓度降低.在弱碱溶液中加入弱碱盐,例如,在氨水中加入氯化铵,也存在同离子效应.
2、使难溶盐溶解度降低 例如,硫酸钡饱和溶液中,存在如下平衡：
在上述饱和溶液中加入氯化钡,由于氯化钡完全电离,溶液中[Ba2 ]突然增大,[Ba2 ]＞KSP,原来的平衡遭到破坏,＞KSP时,[Ba2 ]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度,而平衡向左移动,析出BaSO4沉淀.当溶液中再次建立新的平衡,即[Ba2 ]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度,硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度.因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小.即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低.同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度.例如,在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体,也可以使NaCl晶体析出 .