化学氧化剂与还原剂24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7（铬元素最高价为+6价）溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价为

Question

化学氧化剂与还原剂
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02mol/L K2Cr2O7（铬元素最高价为+6价）溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价为
求详解过程.

Answer 1

n(Na2SO3)：n(K2Cr2O7)=24*0.05：20*0.02=3：1
即S(+4)：Cr(+6)=3：2
因为+4价的S只能被氧化为+6价,那么设铬元素在被还原的产物中的化合价为+x
Na2SO3：S(+4) → +6
K2Cr2O7：Cr(+6) → +x
那么根据得失电子守恒可以列方程：(6-4)*3=(6-x)*2, 解得：x=3
所以铬元素在被还原的产物中的化合价为+3价