碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，

Question

碳酸氢钠（NaHCO ₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na ₂ CO ₃ ．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na ₂ CO ₃ ，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是______．

碳酸氢钠（NaHCO ₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na ₂ CO ₃ ．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na ₂ CO ₃ ，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是______．

碳酸氢钠（NaHCO ₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na ₂ CO ₃ ．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na ₂ CO ₃ ，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是______．

碳酸氢钠（NaHCO ₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na ₂ CO ₃ ．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na ₂ CO ₃ ，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是______．

碳酸氢钠（NaHCO ₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na ₂ CO ₃ ．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na ₂ CO ₃ ，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是______．

碳酸氢钠（NaHCO ₃ ）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na ₂ CO ₃ ．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na ₂ CO ₃ ，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于
患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，
其原因是______．

<sub>3







2 3

2 3</sub>

实验操作	预期现象	结论
______	______	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
______	______	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

实验操作 预期现象 结论 ______ ______ 固体产物是Na ₂ CO ₃ ，而不是NaOH ______ ______ 固体是产物NaOH，而不是Na ₂ CO ₃ 实验操作 预期现象 结论 实验操作 预期现象 结论 ______ ______ 固体产物是Na ₂ CO ₃ ，而不是NaOH ______ ______ 固体产物是Na ₂ CO ₃ ，而不是NaOH _{2 3} ______ ______ 固体是产物NaOH，而不是Na ₂ CO ₃ ______ ______ 固体是产物NaOH，而不是Na ₂ CO _{3 2 3}

Answer 1

实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性，所以本题答案为：碱；
实验二：
（1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，所以本题答案为：有水珠；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
Ca（OH） ₂ +CO ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以本题答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；
②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，所以本题答案为

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情，所以本题答案为：它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔．

实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性，所以本题答案为：碱；
实验二：
（1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，所以本题答案为：有水珠；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
Ca（OH） ₂ +CO ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以本题答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；
②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，所以本题答案为

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情，所以本题答案为：它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔． 实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性，所以本题答案为：碱；
实验二：
（1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，所以本题答案为：有水珠；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
Ca（OH） ₂ +CO ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以本题答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；
②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，所以本题答案为

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情，所以本题答案为：它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔． 实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性，所以本题答案为：碱；
实验二：
（1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，所以本题答案为：有水珠；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
Ca（OH） ₂ +CO ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以本题答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；
②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，所以本题答案为

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

（4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情，所以本题答案为：它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔． 实验一：碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，故显碱性，所以本题答案为：碱；
实验二：
（1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，所以本题答案为：有水珠；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：
Ca（OH） ₂ 2 +CO ₂ 2 =CaCO ₃ 3 ↓+H ₂ 2 O；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以本题答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；
②要检验碳酸钠的存在，可以采用加酸化气的方法，所以本题答案为

实验操作	预期现象	结论
取样，加入适量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na 2 CO 3 ，而不是NaOH
取样，加入适量的稀盐酸	没有气泡产生	固体是产物NaOH，而不是Na 2 CO 3

实验操作 预期现象 结论 取样，加入适量的稀盐酸 有气泡产生 固体产物是Na ₂ CO ₃ ，而不是NaOH 取样，加入适量的稀盐酸 没有气泡产生 固体是产物NaOH，而不是Na ₂ CO ₃ 实验操作 预期现象 结论 实验操作 实验操作 预期现象 预期现象 结论 结论 取样，加入适量的稀盐酸 有气泡产生 固体产物是Na ₂ CO ₃ ，而不是NaOH 取样，加入适量的稀盐酸 取样，加入适量的稀盐酸 有气泡产生 有气泡产生 固体产物是Na ₂ CO ₃ ，而不是NaOH 固体产物是Na ₂ 2 CO ₃ 3 ，而不是NaOH 取样，加入适量的稀盐酸 没有气泡产生 固体是产物NaOH，而不是Na ₂ CO ₃ 取样，加入适量的稀盐酸 取样，加入适量的稀盐酸 没有气泡产生 没有气泡产生 固体是产物NaOH，而不是Na ₂ CO ₃ 固体是产物NaOH，而不是Na ₂ 2 CO ₃ 3 （4）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加重病情，所以本题答案为：它们之间会发生化学反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能会产生胃穿孔．