化学计算12将一定量氧化铜粉末加入到100毫升0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10克,充分反应后过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍然为10克.求：(1)参加

Question

化学计算12
将一定量氧化铜粉末加入到100毫升 0.5摩尔每升的硫酸中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉10克,充分反应后过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍然为10克.求：(1)参加反应的铁为多少?（2）原加入的氧化铜为多少?（3）最后得到的溶液仍为100毫升,其物质的量浓度是多少?

Answer 1

得到干燥的固体物质仍然为10克说明原来的硫酸过量了,参加的铁反应一部分和硫酸铜反应,一部分和硫酸反应,设氧化铜物质的量为x
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
x x x
所以
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
x x x x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.05-x 0.05-x 0.05-x
（1）参加反应的铁质量=[ x+（0.05-x）]*56=2.8g
（2）铜的质量=参加反应的铁质量=2.8g
氧化铜的质量=2.8/60 * 80 =3.5g
（3）最后得到的溶液是硫酸亚铁溶液
其物质的量=x+（0.05-x）=0.05mol
其物质的量浓度=0.05mol/0.1L= 0.5mol/L