离子自由能的计算?这不对吧.离子的吉布斯自由能用焓变熵变计算?难道只能根据定义式?物质的吉布斯自由能如果均用定义式太…

Question

离子自由能的计算?
这不对吧.离子的吉布斯自由能用焓变熵变计算?难道只能根据定义式?物质的吉布斯自由能如果均用定义式太…

Answer 1

与焓相似,物质的吉布斯自由能的绝对值难以确定.热力学规定：在指定温度及标准压力下,由稳定单质生成1mol某物质时的吉布斯自由能变叫做该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能,用符号（T）表示, 298.15K时温度T可以省略.
由标准摩尔生成吉布斯自由能的定义可知,任何一种稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零.对于有不同晶态的固体单质来说,只有稳定态单质的（T）才等于零.例如, (石墨) =0,而 (金刚石) =2.9 kJ·mol-1.对水合态离子,热力学规定水合氢离子H+ (aq)的标准摩尔生成吉布斯自由能为零,一些物质的标准摩尔生成自由能数据ΔfGqm（298.15K）见附录二.
3.化学反应标准吉布斯自由能的计算
(1) 利用标准生成吉布斯自由能的计算
利用标准摩尔生成自由能可以计算化学反应的摩尔吉布斯自由能.
任意反应 aA + bB = dD + eE 在标准状态298.15K 下：
=[d (D) +e (E)]—[a (A)+b (B)] （5-6）
例5-2 计算反应2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = 2Fe2+(aq) + I2(s)的标准摩尔吉布斯自由能,并判断反应的自发性.
查表得有关物质的 (298.15 K)如下：
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = 2Fe2+(aq) + I2(s)
/ (kJ·mol-1) –4.6 –51.6 –78.6 0
= [2 (Fe2+,aq)+ (I2,s)] –[2 (I-,aq)+2（Fe3+,aq）]
= [2×(–78.6kJ·mol-1)]–[2 ×(–51.6 kJ·mol-1) + 2×(–4.6 kJ·mol-1)]= –44.8kJ·mol-1
由于