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pH=9的Cu(OH)2溶液,溶度积Ksp=2,2·10^-20,求溶解度请问应该如何求?Cu(OH)2=Cu2++2OH-pH=9,pOH=5,[OH-]=10^-5Ksp=2.2*10^-20=[Cu2+]*(2[OH-])^2=[Cu2+]*4*(10^-10)[Cu2+]=5.5*10^-11可是选项只有A.2,2·10^-30B.2,2·10^-15C.2,2·10^-10D.2,
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pH=9的Cu(OH)2溶液,溶度积Ksp= 2,2·10^-20,求溶解度请问应该如何求?
Cu(OH)2=Cu2+ + 2OH-
pH=9,pOH=5,[OH-]=10^-5
Ksp=2.2*10^-20=[Cu2+]*(2[OH-])^2=[Cu2+]*4*(10^-10)
[Cu2+]=5.5*10^-11
可是选项只有
A.2,2·10^-30
B.2,2·10^-15
C.2,2·10^-10
D.2,2·10^-11
应该如何解?
Cu(OH)2=Cu2+ + 2OH-
pH=9,pOH=5,[OH-]=10^-5
Ksp=2.2*10^-20=[Cu2+]*(2[OH-])^2=[Cu2+]*4*(10^-10)
[Cu2+]=5.5*10^-11
可是选项只有
A.2,2·10^-30
B.2,2·10^-15
C.2,2·10^-10
D.2,2·10^-11
应该如何解?
▼优质解答
答案和解析
Ksp=2.2*10^-20=[Cu2+]*(2[OH-])^2=[Cu2+]*4*(10^-10)错了
应该是Ksp=2.2*10^-20=[Cu2+]*([OH-])^2=[Cu2+]*(10^-10)
应该是Ksp=2.2*10^-20=[Cu2+]*([OH-])^2=[Cu2+]*(10^-10)
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