设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4

Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子中电子数为8N_A

B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A

C. 常温常压下，92g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） _A

A. 35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子中电子数为8N_A

_2A

B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A

_A

C. 常温常压下，92g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

_224A

D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

_A

Answer 1

A、一个超氧根离子中含有17个电子，35.5g超氧化钾（KO₂2）的物质的量是0.5mol，所以35.5g超氧化钾（KO₂2）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×10²³23，故BA错误；
B、标况下，氯仿即三氯甲烷为液态，故B错误；
C、NO₂2和N₂2O₄4气体的最简式为NO₂2，92g混合物中含有2mol最简式NO₂2，含有6mol原子，含有的原子数为6N_AA，故C正确；
D、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn²⁺2+，Fe-2e-=Fe²⁺2+，Ni-2e-=Ni²⁺2+，Cu-2e-=Cu²⁺2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 N_AA，故D错误．
故选C．