将4克硫粉与7.56克铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与组量的稀盐酸反应1)标准状况下可以生成气体多少升?2)实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是什么?3)若反应

Question

将4克硫粉与7.56克铁粉混合加热使之充分反应后,使反应后的固体物质与组量的稀盐酸反应
1)标准状况下可以生成气体多少升?
2)实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是什么?
3)若反应后溶液的体积为135ml,求所得FeCL2溶液的物质的量浓度.

Answer 1

1.S+Fe=FeS
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(铁过量)
∴n(FeS):n(H2S)=1:1 n(Fe):n(H2)=1:1
∴n(铁元素):n(气体)=1:1
∵n(Fe)=7.56/56=0.135mol
∴V(气体)=0.135*22.4=3.024L
2.H2S可溶于水
1体积水溶解2.6体积H2S
3.n(FeCl2)=0.135mol
∴c(FeCl2)=0.135/0.135=1mol/L