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1.某+3价金属元素的相对原子质量为52,则它的硫酸盐的式量为.怎么算?2.已知AB两种化合物由X元素和氧元素组成,A的化学式为XO2,其中氧元素质量为50%;B化合价中X元素质量为40%,则B的化学式是
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1.某+3价金属元素的相对原子质量为52,则它的硫酸盐的式量为____.怎么算?
2.已知AB两种化合物由X元素和氧元素组成,A的化学式为XO2,其中氧元素质量为50%;B化合价中X元素质量为40%,则B的化学式是_________.
2.已知AB两种化合物由X元素和氧元素组成,A的化学式为XO2,其中氧元素质量为50%;B化合价中X元素质量为40%,则B的化学式是_________.
▼优质解答
答案和解析
1.
知道金属的化合价为+3,硫酸根带2个单位负电荷.
那么它的硫酸盐化学式可知,然后加起来就可以了.
2.由X02,且氧质量分数为50%可知X为S
很显然,在硫的氧化物中氧的质量分数为40%的物质为SO3.
所以B为SO3
知道金属的化合价为+3,硫酸根带2个单位负电荷.
那么它的硫酸盐化学式可知,然后加起来就可以了.
2.由X02,且氧质量分数为50%可知X为S
很显然,在硫的氧化物中氧的质量分数为40%的物质为SO3.
所以B为SO3
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