如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置．该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成．制氧时，先在甲瓶中加入20g的水，再往甲瓶中加入157g过氧碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2，相对分子质

Question

如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置．该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成．制氧时，先在甲瓶中加入20g的水，再往甲瓶中加入157g过氧碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂，相对分子质量为314）和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧．在甲瓶中发生的化学反应方程式为：
2Na₂CO₃•3H₂O₂(MnO2.)/()2N₂CO₃+3H₂O+(3)/(2)O₂
（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可
生成多少克氧气？多少克H₂O？
（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）_2322
2322(MnO2.)/()2N₂CO₃+3H₂O+(3)/(2)O₂
（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可
生成多少克氧气？多少克H₂O？
（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）(MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2 O2 O2 2 

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  ₂₃₂(3)/(2)O₂
（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可
生成多少克氧气？多少克H₂O？
（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）(3)/(2)3322<sub>2


2</sub>

Answer 1

（1）设生成氧气的质量是x，水的质量是y，碳酸钠的质量是z
2Na₂2CO₃3•3H₂2O₂2(MnO2.)/()2N₂CO₃+3H₂O+(3)/(2)O₂↑
314                  212    54   48                 
157g                  z     x    y
(314)/(157g)＝(54)/(x)＝(48)/(y)=(212)/(z)
x=27g     y=24g     z=106g
（2）依据质量守恒定律可知完全反应后溶液的质量=157g+20g-24g=153g；
反应后溶液的溶质质量分数=(106g)/(153g)×100%=69.3%
答：（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠反应理论上可生成24克氧气和27克水．
（3）反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是69.3% (MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   2N₂2CO₃3+3H₂2O+(3)/(2)O₂↑
314                  212    54   48                 
157g                  z     x    y
(314)/(157g)＝(54)/(x)＝(48)/(y)=(212)/(z)
x=27g     y=24g     z=106g
（2）依据质量守恒定律可知完全反应后溶液的质量=157g+20g-24g=153g；
反应后溶液的溶质质量分数=(106g)/(153g)×100%=69.3%
答：（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠反应理论上可生成24克氧气和27克水．
（3）反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是69.3% (3)/(2)333222O₂2↑

314                  212    54   48                 
157g                  z     x    y
(314)/(157g)＝(54)/(x)＝(48)/(y)=(212)/(z)
x=27g     y=24g     z=106g
（2）依据质量守恒定律可知完全反应后溶液的质量=157g+20g-24g=153g；
反应后溶液的溶质质量分数=(106g)/(153g)×100%=69.3%
答：（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠反应理论上可生成24克氧气和27克水．
（3）反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是69.3% (314)/(157g)314314314157g157g157g＝(54)/(x)545454xxx＝(48)/(y)484848yyy=(212)/(z)
x=27g     y=24g     z=106g
（2）依据质量守恒定律可知完全反应后溶液的质量=157g+20g-24g=153g；
反应后溶液的溶质质量分数=(106g)/(153g)×100%=69.3%
答：（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠反应理论上可生成24克氧气和27克水．
（3）反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是69.3% (212)/(z)212212212zzz
x=27g     y=24g     z=106g
（2）依据质量守恒定律可知完全反应后溶液的质量=157g+20g-24g=153g；
反应后溶液的溶质质量分数=(106g)/(153g)×100%=69.3%
答：（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠反应理论上可生成24克氧气和27克水．
（3）反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是69.3% (106g)/(153g)106g106g106g153g153g153g×100%=69.3%
答：（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠反应理论上可生成24克氧气和27克水．
（3）反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是69.3%