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t0m41.0mo4•4-1盐酸跟t0m41.1mo4•4-1氢氧化钠溶液在s图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
题目详情

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用______.
(你)______(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(s铜)棒.其原因是______.
(3)大烧杯上s不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
(4)s果改用80m4 1.0mo4•4-1盐酸跟t0m4 1.1mo4•4-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量______(“增加”、“减1”或“不变”),所求中和热数值______(“增加”、“减1”或“不变”).
(t)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为t7.3kJ/mo4)______.

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▼优质解答
答案和解析
(1)u和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是:减少实验过程u的热量损失,故答案为:减少实验过程u的热量损失;
(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,因为环形金属棒是热的良导体;
故答案为:不能;因为环形金属棒是热的良导体;&pbsp;&pbsp;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的u和热数值将会偏低;
故答案为:偏低;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL 0.九0m0l/L的盐酸与九0mL 0.九九m0l/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量增加,但是u和热的均是强酸和强碱反应生成1m0l水时放出的热,与酸碱的用量无关;
故答案为:增加;相等;
(九)强酸强碱的u和热为-九7.3kJ/m0l,即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1m0l水放出的热量为九7.3kJ,稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的u和热的热化学方程式:fCl&pbsp;(一q)+p一0f(一q)=p一Cl(一q)+f110(l)△f=-九7.3&pbsp;kJ/m0l;
故答案为:fCl (一q)+p一0f(一q)=p一Cl(一q)+f110(l)△f=-九7.3 kJ/m0l.
(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,因为环形金属棒是热的良导体;
故答案为:不能;因为环形金属棒是热的良导体;&pbsp;&pbsp;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的u和热数值将会偏低;
故答案为:偏低;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL 0.九0m0l/L的盐酸与九0mL 0.九九m0l/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量增加,但是u和热的均是强酸和强碱反应生成1m0l水时放出的热,与酸碱的用量无关;
故答案为:增加;相等;
(九)强酸强碱的u和热为-九7.3kJ/m0l,即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1m0l水放出的热量为九7.3kJ,稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的u和热的热化学方程式:fCl&pbsp;(一q)+p一0f(一q)=p一Cl(一q)+f110(l)△f=-九7.3&pbsp;kJ/m0l;
故答案为:fCl (一q)+p一0f(一q)=p一Cl(一q)+f110(l)△f=-九7.3 kJ/m0l.
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