测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol12H2SO4（aq

Question

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

；
（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：______；
（3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是______
a．实验装置保温、隔热效果差  
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

       温度
实验次数起始温度T₁/℃终止温度T₂/℃温度差平均值（T₂-T₁）/℃       温度
实验次数
起始温度T₁/℃₁终止温度T₂/℃₂温度差平均值（T₂-T₁）/℃₂₁H₂SO₄NaOH平均值H₂SO₄₂₄NaOH平均值126.226.026.130.1 
______ 126.226.026.130.1 
______ 
227.027.427.233.3227.027.427.233.3325.925.925.929.8325.925.925.929.8426.426.226.330.4426.426.226.330.4



₂₄

Answer 1

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=(4.0℃+3.9℃+4.1℃)/(3)=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd． (1)/(2)111222H₂2SO₄4（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=(4.0℃+3.9℃+4.1℃)/(3)=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd． (1)/(2)111222Na₂2SO₄4（aq）+2H₂2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=(4.0℃+3.9℃+4.1℃)/(3)=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd． (1)/(2)111222H₂2SO₄4（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=(4.0℃+3.9℃+4.1℃)/(3)=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd． (1)/(2)111222Na₂2SO₄4（aq）+2H₂2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，
故答案为：保温、隔热，减少热量损失；
（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值=(4.0℃+3.9℃+4.1℃)/(3)=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd． (4.0℃+3.9℃+4.1℃)/(3)4.0℃+3.9℃+4.1℃4.0℃+3.9℃+4.1℃4.0℃+3.9℃+4.1℃333=4.0℃，
故答案为：4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂2SO₄4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd．