高二化学题一道将5.32克铁溶于足量稀硫酸,在加热条件下用2.53克硝酸钾去氧化二价铁离子,反应充分后,余下的二价铁用0.009mol氯气才能完全氧化,则硝酸钾的还原产物中N的化合价为?A-3B+

Question

高二化学题一道
将5.32克铁溶于足量稀硫酸,在加热条件下用2.53克硝酸钾去氧化二价铁离子,反应充分后,余下的二价铁用0.009mol氯气才能完全氧化,则硝酸钾的还原产物中N的化合价为?
A -3 B +4 C +3 D +2

Answer 1

分析：铁溶于足量稀硫酸后 全部变为nFe2+总
加入硝酸钾去氧化二价铁离子后
溶液为nFe2+和nFe3+的混合物
最终用氯气才能完全氧化为Fe3+
5.32克Fe 物质的量为0.095
足量稀硫酸反应 氧化二价铁离子nFe2+总 失去0.19mol 电子
余下的nFe2+用0.009mol氯气才能完全氧化
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Cl得到0.018mol电子 nFe2+为0.018mol
nFe3+为0.095-0.018mol= 0.077 mol
Fe2-----Fe3+
根据反应式可知 硝酸钾得到的电子数为0.077mol
2.53克硝酸钾 物质的量为0.025mol 得到的电子数为0.077mol
所以 转移的电子个数为0.077/0.025=3
硝酸钾的还原产物中N的化合价为5-3=2
是+2价