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初三化学需要掌握及背诵的内容什么反应会生成什么,有没有什么规律.推理题有没有什么好的方法所有的反应规律,颜色,沉淀等等特殊的例子
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初三化学需要掌握及背诵的内容 什么反应会生成什么,有没有什么规律.推理题有没有什么好的方法
所有的反应规律,颜色,沉淀等等
特殊的例子
所有的反应规律,颜色,沉淀等等
特殊的例子
▼优质解答
答案和解析
1 常见物质的颜色:
△ 白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△ 银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△ 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△ 红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
△ 蓝色晶体:CuSO4·5H2O
△ KMnO4为紫黑色
△ 硫:淡黄色
△ Cu2(OH)2CO3为绿色
2 溶液的颜色:
△ 含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△ 含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△ 含Fe3+的溶液呈黄色;
△ 其余溶液一般为无色.(高锰酸钾溶液为紫红色)
3 沉淀钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
注:
①钾钠铵盐都溶于水;
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;
③硝酸盐都溶于水;
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
推断题方法 独家:
1.以物质特征颜色为突破口
2.以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O.
3.以物质特征反应条件为突破口
点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KClO3或H2O2分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KClO3、KMnO4、H2O2等的分解,H2还原CuO、Fe2O3).
4.以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.
⑵ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C.
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2.
*⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气.
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe.
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物,如CH4、C2H5OH等.
△ 白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△ 银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△ 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△ 红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
△ 蓝色晶体:CuSO4·5H2O
△ KMnO4为紫黑色
△ 硫:淡黄色
△ Cu2(OH)2CO3为绿色
2 溶液的颜色:
△ 含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△ 含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△ 含Fe3+的溶液呈黄色;
△ 其余溶液一般为无色.(高锰酸钾溶液为紫红色)
3 沉淀钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
注:
①钾钠铵盐都溶于水;
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;
③硝酸盐都溶于水;
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
推断题方法 独家:
1.以物质特征颜色为突破口
2.以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O.
3.以物质特征反应条件为突破口
点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KClO3或H2O2分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KClO3、KMnO4、H2O2等的分解,H2还原CuO、Fe2O3).
4.以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.
⑵ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C.
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2.
*⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气.
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe.
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物,如CH4、C2H5OH等.
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