已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答

Question

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因___．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是___ （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___．
（4）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据求出中和热为___，写出该反应的热化学方程式___．

温度实验次数	起始温度t2 /℃			终止温度 t2 /℃	温度差平均值 （t2- t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因___．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是___ （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___．
（4）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据求出中和热为___，写出该反应的热化学方程式___．

温度实验次数	起始温度t2 /℃			终止温度 t2 /℃	温度差平均值 （t2- t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

^-3-1

温度实验次数	起始温度t2 /℃			终止温度 t2 /℃	温度差平均值 （t2- t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

     温度实验次数 起始温度t₂ /℃ 终止温度
t₂ /℃ 温度差平均值
（t_2- t₁）/℃ H₂SO₄ NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5      温度实验次数 起始温度t₂ /℃ 终止温度
t₂ /℃ 温度差平均值
（t_2- t₁）/℃      温度实验次数起始温度t₂ /℃₂ 终止温度
t₂ /℃
₂ 温度差平均值
（t_2- t₁）/℃
_2-1 H₂SO₄ NaOH 平均值 H₂SO₄₂₄NaOH平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 125.025.225.128.53.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 224.925.125.028.33.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 325.625.425.529.03.5

Answer 1

（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全，故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影...