用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器

Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
（2）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容为C（J/（g•℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃，则该中和反应放出的热量为______KJ，中和热为______KJ/mol（均填表达式）．
（3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有______（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　      B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　  D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　      F．反应后混合溶液的终止温度
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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Answer 1

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/cm³3=100g，温度变化的值△T为（t₂2-t₁1）℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×C（J/（g•℃）×（t₂2-t₁1）℃=100C（t₂2-t₁1）J，即0.1C（t₂2-t₁1）kJ，所以实验测得的中和热△H=-(0.1C(t2−t1)kJ)/(0.025mol)=-4C（t₂-t₁）kJ/mol；
故答案为：0.1C（t₂-t₁）；4C（t₂-t₁）
（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：B．盐酸的温度、D．氢氧化钠溶液的温度、F．反应后混合溶液的终止温度：故选BDF；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小；
故答案为：偏小． (0.1C(t2−t1)kJ)/(0.025mol)0.1C(t2−t1)kJ0.1C(t2−t1)kJ0.1C(t2−t1)kJ2−t1)kJ1)kJ0.025mol0.025mol0.025mol=-4C（t₂2-t₁1）kJ/mol；
故答案为：0.1C（t₂2-t₁1）；4C（t₂2-t₁1）
（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：B．盐酸的温度、D．氢氧化钠溶液的温度、F．反应后混合溶液的终止温度：故选BDF；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH₃3•H₂2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小；
故答案为：偏小．