分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ

Question

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

；
（2）如图所示，仪器A的名称是______；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水   冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______；（结果保留一位小数）
（4）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______．

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

³

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t2℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

实验序号起始温度t₁℃终止温度t₂℃实验序号起始温度t₁℃₁终止温度t₂℃₂盐酸氢氧化钠混合溶液盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2120.020.123.2220.220.423.4220.220.423.4320.520.623.6320.520.623.6
₂

Answer 1

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；偏大；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×(1mol)/(0.02mol)=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热； (1)/(2)111222H₂2SO₄4（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；偏大；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×(1mol)/(0.02mol)=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热； (1)/(2)111222Na₂2SO₄4（aq）+H₂2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；偏大；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×(1mol)/(0.02mol)=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热； (1)/(2)111222H₂2SO₄4（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；偏大；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm³=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×(1mol)/(0.02mol)=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热； (1)/(2)111222Na₂2SO₄4（aq）+H₂2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃棒；偏大；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm³3=80g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×80g×(3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×(1mol)/(0.02mol)=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热； (3.15℃+3.1℃+3.05℃)/(3)3.15℃+3.1℃+3.05℃3.15℃+3.1℃+3.05℃3.15℃+3.1℃+3.05℃333=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×(1mol)/(0.02mol)=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热； (1mol)/(0.02mol)1mol1mol1mol0.02mol0.02mol0.02mol=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，
故答案为：-51.8kJ/mol；
（4）硫酸与Ba（OH）₂2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂2溶液反应生成BaSO₄4沉淀的生成热会影响反应的反应热；