强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=akJ•mol-1②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）

Question

强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：
①HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H=a kJ•mol^-1
②HNO₃（aq）+KOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=c kJ•mol^-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=b kJ•mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为（　　）
A. a＞b＞c
B. c＞b＞a
C. a=b=c
D. a＞c＞b^+-₂^-1

₃₂₄₂^-1
₃₃₂^-1
₂^-1

Answer 1

①HCl（aq）+NH₃3•H₂2O（aq）=NH₄4Cl（aq）+H₂2O（l）；△H=a kJ•mol^-1-1，NH₃3•H₂2O是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；
②HNO₃3（aq）+KOH（aq）=NaNO₃3（aq）+H₂2O（l）；△H=c kJ•mol^-1-1，HNO₃3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺+（aq）十OH^--（aq）=H₂2O△H₃3=-57.3kJ/mol；
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂2O（l）；△H=b kJ•mol^-1-1，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，所以反应放出的热量大于57.3kJ；
反应为放热反应△H＜0，即abc均为负值，放热越多，反应热越小，则a＞c＞b；
故选D．