用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪

Question

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______．
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（6）三次平行操作所测得的数据如下：

	起始温度t1/℃			终止温度 T2/℃	温度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为______．




₃

	起始温度t1/℃			终止温度 T2/℃	温度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

  起始温度t₁/℃ 终止温度
T₂/℃ 温度差
△t/℃ 起始温度t₁/℃₁终止温度
T₂/℃
₂温度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值HClNaOH平均值 1 25 25   27.3  12525 27.3  2 25 25   27.4  22525 27.4  3 25 25   28.6  32525 28.6 ³

Answer 1

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
故答案为：偏小；散热太快；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（5）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57.4kJ，故答案为：偏小；
（6）第三组数据误差较大，舍去，△t=((27.3℃−25℃)+(27.4℃−25℃))/(2)=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g•℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=(−Q)/(n(H2O))=(−0.9823kJ)/(0.025mol)=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）； ((27.3℃−25℃)+(27.4℃−25℃))/(2)(27.3℃−25℃)+(27.4℃−25℃)(27.3℃−25℃)+(27.4℃−25℃)(27.3℃−25℃)+(27.4℃−25℃)222=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g•℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=(−Q)/(n(H2O))=(−0.9823kJ)/(0.025mol)=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）； (−Q)/(n(H2O))−Q−Q−Qn(H2O)n(H2O)n(H2O)2O)=(−0.9823kJ)/(0.025mol)=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）； (−0.9823kJ)/(0.025mol)−0.9823kJ−0.9823kJ−0.9823kJ0.025mol0.025mol0.025mol=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）；