将一定质量的Mg、Zn、Fe混合物与足量稀盐酸反应,生成4.48L氢气,原混合物的质量可能为（)A.3.6gB.11.2gC.9g

Question

将一定质量的Mg、Zn、Fe混合物与足量稀盐酸反应,生成4.48L氢气,原混合物的质量可能为（)
A.3.6g B.11.2g C.9g

Answer 1

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 g 22.4L
a 4.48L 解得a==4.8g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 22.4L
b 4.48L 解得b==13g
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 22.4L
c 4.48L 解得c==11.2g
通过计算可以看出来Mg、Zn、Fe三种金属分别单独和足量盐酸反应产生4.48L氢气的时候,需要三种金属的质量分别是4.8g,13g,11.2g.那么若是三种混合之后产生4.48L氢气,质量必定是大于4.8g,小于13g.所以正确答案是BC两项.
几种常见金属和足量盐酸反应产生氢气的量和消耗金属的质量关系得非常清楚才行,熟练之后根本不用方程式,思索一下就出来了.常见的还有铝和盐酸反应,铝反应之后是三价,产生一摩尔氢气只需要三分之二摩尔铝,质量是18g；还有钠和盐酸反应,钠反应之后是正一价,产生一摩尔氢气需要两摩尔钠,质量是46g.