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（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
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| （2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。 |
| （2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。 |
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（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
▼优质解答
答案和解析
| （2分）1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1 |
（2分）1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
（2分）1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
（2分）1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
（2分）1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
（2分）1/2H 2 2 SO 4 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 4 (aq)+H 2 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － － 1 1 | 中和热是指以生成1mol水为标准，稀酸与稀碱中和所放出的能量，故热化学方程式为：1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1 |
中和热是指以生成1mol水为标准，稀酸与稀碱中和所放出的能量，故热化学方程式为：1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
中和热是指以生成1mol水为标准，稀酸与稀碱中和所放出的能量，故热化学方程式为：1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
中和热是指以生成1mol水为标准，稀酸与稀碱中和所放出的能量，故热化学方程式为：1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
中和热是指以生成1mol水为标准，稀酸与稀碱中和所放出的能量，故热化学方程式为：1/2H 2 SO 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 (aq)+H 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － 1
中和热是指以生成1mol水为标准，稀酸与稀碱中和所放出的能量，故热化学方程式为：1/2H 2 2 SO 4 4 (aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO 4 4 (aq)+H 2 2 O(l) △H＝–57.3 kJ·mol － － 1 1
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