“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A.在稀溶液中

Question

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

A. 在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热

B. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等

C. 含1molBa（OH）₂的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热，即为中和热

D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，放出的热量为57.3 kJ

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）^+-₂^-1

A. 在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热

B. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等

C. 含1molBa（OH）₂的稀溶液和1mol稀硫酸完全反应放出的热，即为中和热

₂

D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，放出的热量为57.3 kJ

Answer 1

A．弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，不是中和热，故A错误；
B．1mol酸一元酸与1mol酸一元碱、1mol酸二元酸和1mol酸二元碱反应放出的热量不等，故B正确；
C．中和热是指酸和碱中和生成1mol水放出的热量，1mol H₂2SO₄4与1mol Ba（OH）₂2反应生成2mol水，故C错误；
D．浓硫酸稀释要放热，所以放出热量大于57.3kJ，故D错误．
故选B．