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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O,怎样配平（讲解一下）?消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O,怎样配平（讲解一下）?
消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
▼优质解答
答案和解析
2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O
反应里还原剂是10 molHBr,6mol HBr没有被氧化.
2KMnO4 10 HBr
0.1 X
得到X=5 mol
被氧化的还原剂的有5 mol
反应里还原剂是10 molHBr,6mol HBr没有被氧化.
2KMnO4 10 HBr
0.1 X
得到X=5 mol
被氧化的还原剂的有5 mol
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