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6.4g铜与过量的硝酸（60mL8mol/L）充分反应后,硝酸的还原产物有NO2、NO,反应后溶液所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-物质的量为多少?
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6.4g铜与过量的硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后,硝酸的还原产物有NO2、NO,反应后溶液所含H+为n mol,此时溶液中所含NO3-物质的量为多少?
▼优质解答
答案和解析
铜的物质的量为6.4/64=0.1mol
因为硝酸过量,所以硝酸有剩余.
所以溶质为剩余的硝酸+硝酸铜.
Cu(NO3)2--2NO3- HNO3--NO3-
0.1 0.2 n n
所以硝酸根的物质的量为（n+0.2)mol
NO2 ,NO 是没有用的条件,只是起到干扰的作用.
因为硝酸过量,所以硝酸有剩余.
所以溶质为剩余的硝酸+硝酸铜.
Cu(NO3)2--2NO3- HNO3--NO3-
0.1 0.2 n n
所以硝酸根的物质的量为（n+0.2)mol
NO2 ,NO 是没有用的条件,只是起到干扰的作用.
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