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向20ml10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为多向20ml10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化
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向20ml 10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为多
向20ml 10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为什么大于0.1mol小于0.2mol
向20ml 10mol/L的浓盐酸中假如足量的二氧化猛固体并加热若不考虑HCL的挥发那么被氧化的HCL的物质的量为什么大于0.1mol小于0.2mol
▼优质解答
答案和解析
小于是因为随着反应的进行 盐酸浓度变稀了 不能再反应了
还有题目有点问题
MnO2+4HCl==MnCL2+CL2+2H2O
你自己看看4分HCL只能有2分被氧化...而盐酸的量总共才0.2mol
还有题目有点问题
MnO2+4HCl==MnCL2+CL2+2H2O
你自己看看4分HCL只能有2分被氧化...而盐酸的量总共才0.2mol
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