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为什么一定条件下,0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
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为什么一定条件下,0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
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答案和解析
一定条件下,0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
Fe和Cl2发生反应,只生成FeCl3
方程式：2Fe+3Cl2==2FeCl3
而0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,此时Cl2过量,Fe全部反应,所以生成0.1molFeCl3剩余0.05molCl2
而生成了0.1molFeCl3,则转移的电子数为0.3NA
Fe和Cl2发生反应,只生成FeCl3
方程式：2Fe+3Cl2==2FeCl3
而0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应,此时Cl2过量,Fe全部反应,所以生成0.1molFeCl3剩余0.05molCl2
而生成了0.1molFeCl3,则转移的电子数为0.3NA
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