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常温下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固体后,溶液中PH＝4,则该条件下,醋酸的电离度为
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常温下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固体后,溶液中PH＝4,则该条件下,醋酸的电离度为
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答案和解析
pH=4时,H+的浓度为10∧-4mol/L,OH-的浓度为10∧-10mol/L
则由水电离出的H+的浓度为10∧-10mol/L
则原0.10mol/L的CH3COOH的溶液中醋酸根的浓度为（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L）
则该条件下,醋酸的电离度为
（（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L））÷0.10mol/L=9.99999×10∧-4
则由水电离出的H+的浓度为10∧-10mol/L
则原0.10mol/L的CH3COOH的溶液中醋酸根的浓度为（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L）
则该条件下,醋酸的电离度为
（（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L））÷0.10mol/L=9.99999×10∧-4
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