天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．（1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NOx：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2

Question

天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．
（1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___．
（2）CO₂可转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为___．
②若反应在容积可变的容器中进行．缩小容器体积使压强增大，平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”），平衡常数K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图2是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：

①甲装置中通入CH₄ 的电极反应式为___，
②乙装置中总反应的离子方程式为___，
③一段时间，当丙池中D电极产生56mLH₂（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出）．
（4）已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K₂CO₃溶液．
①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：___．
②若将等浓度的K₂CO₃ 和KHCO₃溶液等体积混合，则离子浓度由大到小的顺序为：___．
③常温常压下，若将CO₂溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的电离平衡常数K₁=___（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．天然气的主要成分是甲烷，甲烷开发利用的前景非常广阔．
（1）已知利用甲烷可催化还原雾霾的形成的元凶NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___．
（2）CO₂可转化为甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为___．
②若反应在容积可变的容器中进行．缩小容器体积使压强增大，平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”），平衡常数K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图2是一个以甲烷燃料电池为电源的电化学示意图，回答下列问题：

①甲装置中通入CH₄ 的电极反应式为___，
②乙装置中总反应的离子方程式为___，
③一段时间，当丙池中D电极产生56mLH₂（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL且假设两极产生的气体全部逸出）．
（4）已知甲池反应反应进行到一定程度后可获得K₂CO₃溶液．
①用离子方程式解释溶液呈现酸碱性的原因：___．
②若将等浓度的K₂CO₃ 和KHCO₃溶液等体积混合，则离子浓度由大到小的顺序为：___．
③常温常压下，若将CO₂溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的电离平衡常数K₁=___（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
<sub>x
42221
42222
22
22232
2223



4

2
23

233
223</sub>^-5₂₃₂₃₁^-5.6-6

Answer 1

（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1由盖斯定律（①+②）×12得到CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）...