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发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：．
题目详情
发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）
完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：___．2424
完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：___．2424
▼优质解答
答案和解析
32gN22H44的物质的量为
=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
32g 32g/mol 32g 32g 32g32g/mol 32g/mol 32g/mol=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N22H44（g）+2NO22（g）═3N22（g）+4H22O（g）△H=-1136kJ•mol-1-1；
故答案为：2N22H44（g）+2NO22（g）═3N22（g）+4H22O（g）△H=-1136kJ•mol-1-1．
| 32g |
| 32g/mol |
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
| 32g |
| 32g/mol |
故答案为：2N22H44（g）+2NO22（g）═3N22（g）+4H22O（g）△H=-1136kJ•mol-1-1．
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