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（2014•蓟县一模）（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=566kJg•moL-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.
题目详情
（2014•蓟县一模）（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=566kJg•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ g•moL-1
H2O（g）═H2O（I）；△H=44.0kJg•moL-1
（1）氢气的燃烧热为______kJg•moL-1
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______．
（二）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）K的表达式为：
（2）该反应的正反应为______反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：______
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）22
22-1
222-1
22-1
-1
222
222
t℃ 700 800 850 1000 1200 t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
，
c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O) H2O)H2O)2O)c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2) O2)•c(H2)O2)•c(H2)2)•c(H2)H2)H2)2)
，
c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O) H2O)H2O)2O)c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2) O2)•c(H2)O2)•c(H2)2)•c(H2)H2)H2)2)
222
222
时间/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L） 时间/min CO2（mol/L） 2H2（mol/L） 2CO（mol/L） H2O（mol/L） 2 0 0.200 0.300 0 0 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 3 c1 1c2 2c3 3c3 3 4 c1 c2 c3 c3 4 c1 1c2 2c3 3c3 3323
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=566kJg•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ g•moL-1
H2O（g）═H2O（I）；△H=44.0kJg•moL-1
（1）氢气的燃烧热为______kJg•moL-1
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______．
（二）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
K=
，
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
K=
，
；| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
（2）该反应的正反应为______反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：______
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2（mol/L） | H2（mol/L） | CO（mol/L） | H2O（mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
22-1
222-1
22-1
-1
222
222
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
K=
，
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
K=
，
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
222
222
| 时间/min | CO2（mol/L） | H2（mol/L） | CO（mol/L） | H2O（mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
▼优质解答
答案和解析
（一）（1）由2H22（g）+O22（g）═2H22O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H22O（g）═2H22O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，
则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，
故答案为：285.8；
（2）由①2CO（g）+O22（g）═2CO22（g）△H=-566KJ/mol、②2H22（g）+O22（g）═2H22O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知
得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H=
=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，
故答案为：
；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
=
=1.0，
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
①−② ①−② ①−②2 2 2得CO（g）+H22O（g）═CO22（g）+H22（g），△H=
=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，
故答案为：
；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
=
=1.0，
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
−566kJ/mol−(−483.6kJ/mol) −566kJ/mol−(−483.6kJ/mol) −566kJ/mol−(−483.6kJ/mol)2 2 2=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H22O（g）═CO22（g）+H22（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H22O（g）═CO22（g）+H22（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，
故答案为：
；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
=
=1.0，
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O)2O)c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2)2)•c(H2)2)，
故答案为：
；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
=
=1.0，
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O)2O)c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2)2)•c(H2)2)；
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H22）正正=v（H22O）逆逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO22）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO22（g）+H22（g）⇌CO（g）+H22O（g）
起始浓度/mol•L-1-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1-1：c33 c33 c33 c33
平衡浓度/mol•L-1-1：0.2-c33 0.3-c33 c33 c33
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
=
=1.0，
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O) c(CO)•c(H2O)2O)c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2) c(CO2)•c(H2)2)•c(H2)2)=
=1.0，
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
c32 c32 c32322(0.2−c3)(0.3−c3) (0.2−c3)(0.3−c3) (0.2−c3)(0.3−c3)3)(0.3−c3)3)=1.0，
解得 c33=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L×100%=60%，
故答案为：0.12mol/L；60%．
则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，
故答案为：285.8；
（2）由①2CO（g）+O22（g）═2CO22（g）△H=-566KJ/mol、②2H22（g）+O22（g）═2H22O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知
| ①−② |
| 2 |
| −566kJ/mol−(−483.6kJ/mol) |
| 2 |
即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
故答案为：
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c32 |
| (0.2−c3)(0.3−c3) |
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
| ①−② |
| 2 |
| −566kJ/mol−(−483.6kJ/mol) |
| 2 |
即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
故答案为：
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c32 |
| (0.2−c3)(0.3−c3) |
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
| −566kJ/mol−(−483.6kJ/mol) |
| 2 |
即热化学反应方程式为CO（g）+H22O（g）═CO22（g）+H22（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H22O（g）═CO22（g）+H22（g）△H=-41.2kJ/mol；
（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
故答案为：
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c32 |
| (0.2−c3)(0.3−c3) |
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
故答案为：
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c32 |
| (0.2−c3)(0.3−c3) |
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（H22）正正=v（H22O）逆逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；
D．c（CO22）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）
CO22（g）+H22（g）⇌CO（g）+H22O（g）
起始浓度/mol•L-1-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L-1-1：c33 c33 c33 c33
平衡浓度/mol•L-1-1：0.2-c33 0.3-c33 c33 c33
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c32 |
| (0.2−c3)(0.3−c3) |
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
| c(CO)•c(H2O) |
| c(CO2)•c(H2) |
| c32 |
| (0.2−c3)(0.3−c3) |
解得 c3=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
| c32 |
| (0.2−c3)(0.3−c3) |
解得 c33=0.12mol/L，
二氧化碳的转化率=
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
| 0.12mol/L |
| 0.2mol/L |
故答案为：0.12mol/L；60%．
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