甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3

Question

甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6KJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0KJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；
（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH^-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______；
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______．

_{32221
222
223}

^-
2+3+3+₂

Answer 1

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol利用盖斯定律将①-②2+③可得：CH3OH（l）+O2（g...