氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：（1）制备过程

Question

氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

（1）制备过程的化学反应方程式为___．
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为___（填选项字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是___（填选项字母）．
A．2c（Na⁺）=c（CN^-）                    B．c（CN^-）<c（HCN）
C．c（H⁺）=c（OH^-）-c（HCN）               D．c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
已知25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=4.9×10^-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数K_b=___（结果保留到小数点后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为___．
（6）某废水样品中主要含有CN^-和Cl^-，若用电解法除去废水中的CN^-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，阳极的电极反应式为___．除去CN^-的离子反应方程式为___．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

（1）制备过程的化学反应方程式为___．
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为___（填选项字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是___（填选项字母）．
A．2c（Na⁺）=c（CN^-）                    B．c（CN^-）<c（HCN）
C．c（H⁺）=c（OH^-）-c（HCN）               D．c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
已知25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=4.9×10^-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数K_b=___（结果保留到小数点后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为___．
（6）某废水样品中主要含有CN^-和Cl^-，若用电解法除去废水中的CN^-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，阳极的电极反应式为___．除去CN^-的离子反应方程式为___．






^+--
+-+--+
_a^-10_b

^-----₂₃^2--

Answer 1

（1）由流程图可知钠、C、氨气合成生成NaCN，同时生成氢气，反应为：2Na+2C+2NH₃3(650℃.)/()2NaCN+3H₂；
故答案为：2Na+2C+2NH₃(650℃.)/()2NaCN+3H₂；
（2）氰化钠有毒，为剧毒品，选择标签B；
故答案为：B；
（3）NaCN为离子化合物，CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，钠离子与CN^-形成离子键，电子式为：；
故答案为：；
（4）含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，
A．根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），错误；
B．pH>7，溶液C（OH^-）>C（H⁺），呈碱性，说明CN^-的水解程度大于氢氰酸的电离程度，c（CN^-）<c（HCN），正确；
C．根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），根据电荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），联合得：2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）-c（HCN），错误；
D．根据电荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），则c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-C（H⁺），正确；NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，其水解的离子方程式为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-；Kh=(Kw)/(Ka)=(10-14)/(4.9×10-10)≈2.0×l0^-5；
故答案为：BD；2.0×10^-5；
（5）根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成NH₃、NaHCO₃，其反应的方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O=MaHCO₃+NH₃↑；
（6）阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子，反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，反应为：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O；
故答案为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O． (650℃.)/()

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.   2NaCN+3H₂2；
故答案为：2Na+2C+2NH₃3(650℃.)/()2NaCN+3H₂；
（2）氰化钠有毒，为剧毒品，选择标签B；
故答案为：B；
（3）NaCN为离子化合物，CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，钠离子与CN^-形成离子键，电子式为：；
故答案为：；
（4）含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，
A．根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），错误；
B．pH>7，溶液C（OH^-）>C（H⁺），呈碱性，说明CN^-的水解程度大于氢氰酸的电离程度，c（CN^-）<c（HCN），正确；
C．根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），根据电荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），联合得：2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）-c（HCN），错误；
D．根据电荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），则c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-C（H⁺），正确；NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，其水解的离子方程式为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-；Kh=(Kw)/(Ka)=(10-14)/(4.9×10-10)≈2.0×l0^-5；
故答案为：BD；2.0×10^-5；
（5）根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成NH₃、NaHCO₃，其反应的方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O=MaHCO₃+NH₃↑；
（6）阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子，反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，反应为：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O；
故答案为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O． (650℃.)/()

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.   2NaCN+3H₂2；
（2）氰化钠有毒，为剧毒品，选择标签B；
故答案为：B；
（3）NaCN为离子化合物，CN^--中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，钠离子与CN^--形成离子键，电子式为：；
故答案为：；
（4）含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，
A．根据物料守恒：2c（Na⁺+）=c（CN^--）+c（HCN），错误；
B．pH>7，溶液C（OH^--）>C（H⁺+），呈碱性，说明CN^--的水解程度大于氢氰酸的电离程度，c（CN^--）C．根据物料守恒：2c（Na⁺+）=c（CN^--）+c（HCN），根据电荷守恒知，C（OH^--）+c（CN^--）=C（H⁺+）+C（Na⁺+），联合得：2c（H⁺+）=2c（OH^--）+c（CN^--）-c（HCN），错误；
D．根据电荷守恒知，C（OH^--）+c（CN^--）=C（H⁺+）+C（Na⁺+），则c（Na⁺+）-c（CN^--）=c（OH^--）-C（H⁺+），正确；NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，其水解的离子方程式为：CN^--+H₂2O⇌HCN+OH^--；Kh=(Kw)/(Ka)=(10-14)/(4.9×10-10)≈2.0×l0^-5；
故答案为：BD；2.0×10^-5；
（5）根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成NH₃、NaHCO₃，其反应的方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O=MaHCO₃+NH₃↑；
（6）阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子，反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，反应为：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O；
故答案为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O． (Kw)/(Ka)KwKaKwKwKwKaKaKa=(10-14)/(4.9×10-10)≈2.0×l0^-5；
故答案为：BD；2.0×10^-5；
（5）根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成NH₃、NaHCO₃，其反应的方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O=MaHCO₃+NH₃↑；
（6）阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子，反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，反应为：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O；
故答案为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O；2CN^-+5ClO^-+2OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O． (10-14)/(4.9×10-10)10-144.9×10-1010-1410-1410-14-144.9×10-104.9×10-104.9×10-10-10≈2.0×l0^-5-5；
故答案为：BD；2.0×10^-5-5；
（5）根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成NH₃3、NaHCO₃3，其反应的方程式为：NaCN+H₂2O₂2+H₂2O=NaHCO₃3+NH₃3↑；
故答案为：NaCN+H₂2O₂2+H₂2O=MaHCO₃3+NH₃3↑；
（6）阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子，反应式为：Cl^--+2OH^---2e^--=ClO^--+H₂2O；ClO^--可将CN^--氧化为N₂2和CO₃3^2-2-，反应为：2CN^--+5ClO^--+2OH^--=N₂2↑+2CO₃3^2-2-+5Cl^--+H₂2O；
故答案为：Cl^--+2OH^---2e^--=ClO^--+H₂2O；2CN^--+5ClO^--+2OH^--=N₂2↑+2CO₃3^2-2-+5Cl^--+H₂2O．