有关高中化学等效平衡被分为三类的依据（就是为什么不同情况下达到等效平衡的情况不同）高中化学等效平衡被分为这三类：（1）恒温恒容下,对于反应前后物质的量不相等的可逆反应,改

Question

有关高中化学等效平衡被分为三类的依据（就是为什么不同情况下达到等效平衡的情况不同）
高中化学等效平衡被分为这三类：
（1）恒温恒容下,对于反应前后物质的量不相等的可逆反应,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效
　　（2）恒温恒容下,对于反应前后物质的量相等的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效
　　（3）恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效
这些结论我都清楚,可我就是弄不明白为什么是这样的：
1、为什么在恒温恒容下反应前后气体体积发生变化时,物质的量与原平衡起始态相等就能达到等效平衡?
2、为什么恒温恒容下反应前后气体体积没有变化时,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同就能达到等效平衡?
3、为什么恒温恒压下,无论是气体体积是否有变化,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同就能达到等效平衡?
问题有些长,希望能耐心地看完并能详细解答.如果回答得特别清楚详细,

Answer 1

判断两平衡是否等效方法：将已平衡的反应的条件由一个转化成另一个,如果平衡不移动,二者就等效,所以：
1.对任意反应,反应条件一定,起始物质的量一定,一定是等效平衡(这个不需要多解释吧~)
2.并列摆放多个相同平衡态反应,彼此完全相同,没有任何差别,因此这些反应间没有容器阻隔,平衡也不会移动,这就相当于问题3中的成比例,平衡等效
3.温度一定,有气体参与的反应：
1）反应前后气体体积不变的反应,单纯压缩、扩大体积,改变压强而不改加入的量,均不会引起平衡移动,这种变化就相当于问题2中的物质的量比例相同,平衡等效
2）反应前后气体体积有变化的反应,压缩、扩大体积,改变压强而不改加入的量,是会引起平衡移动的,因此物质的量比例相同,平衡不等效,要想等效,只能回归到起始物质的量一定这个条件上
不知说明白了没有,其实判断等效平衡时不一定要记住这些结论的,只要会方法：看反应由一个 变到另一个后平衡是否移动就好了,只记这些结论是很容易搞混的~