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（2013•和平区二模）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7（1
题目详情
（2013•和平区二模）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度______（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为______．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是______．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是______（填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为______．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是______．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是______（填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
▼优质解答
答案和解析
（1）由表中数据可知在0～20℃时，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度；
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，所以100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数为：
×100%=20%；
（3）①A溶液是不饱和溶液，溶质质量分数是：
×100%；B溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%；C溶液刚好饱和，溶质质量分数为：
×100%；D溶液不饱和，溶质质量分数为：
×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
25g 25g 25g125g 125g 125g×100%=20%；
（3）①A溶液是不饱和溶液，溶质质量分数是：
×100%；B溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%；C溶液刚好饱和，溶质质量分数为：
×100%；D溶液不饱和，溶质质量分数为：
×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
20g 20g 20g120g 120g 120g×100%；B溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%；C溶液刚好饱和，溶质质量分数为：
×100%；D溶液不饱和，溶质质量分数为：
×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
34g 34g 34g134g 134g 134g×100%；C溶液刚好饱和，溶质质量分数为：
×100%；D溶液不饱和，溶质质量分数为：
×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
40g 40g 40g140g 140g 140g×100%；D溶液不饱和，溶质质量分数为：
×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
40g 40g 40g140g 140g 140g×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
56.7g 56.7g 56.7g156.7g 156.7g 156.7g×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，所以100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数为：
| 25g |
| 125g |
（3）①A溶液是不饱和溶液，溶质质量分数是：
| 20g |
| 120g |
| 34g |
| 134g |
| 40g |
| 140g |
| 40g |
| 140g |
| 56.7g |
| 156.7g |
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
| 25g |
| 125g |
（3）①A溶液是不饱和溶液，溶质质量分数是：
| 20g |
| 120g |
| 34g |
| 134g |
| 40g |
| 140g |
| 40g |
| 140g |
| 56.7g |
| 156.7g |
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
| 20g |
| 120g |
| 34g |
| 134g |
| 40g |
| 140g |
| 40g |
| 140g |
| 56.7g |
| 156.7g |
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
| 34g |
| 134g |
| 40g |
| 140g |
| 40g |
| 140g |
| 56.7g |
| 156.7g |
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
| 40g |
| 140g |
| 40g |
| 140g |
| 56.7g |
| 156.7g |
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
| 40g |
| 140g |
| 56.7g |
| 156.7g |
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
| 56.7g |
| 156.7g |
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故答案为：（1）＜；（2）不饱和；20%；（3）①CD；②bc．
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