将1.721克CaSO4-xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.

Question

        将1.721克CaSO4-xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.

Answer 1

CaSO4-xH2O ----> CaSO4 + xH2O,
136+18x 136 18x
1.721 1.361 1.721-1.361=0.360
根据题意,可有方程：
（136+18x）:1.721=136:1.361,
136+18x=136*1.721/1.361=172,
x=(172-136)/18=2,
含水量=18x=36(克).
解2：
根据题意,可有方程：
（136+18x）:1.721=18x:0.36,
（136+18x）*0.36=1.72*18x,
48.96+0.36*(18x)=1.72*(18x),
18x=48.96/1.36=36.
答：1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量是36克.