自发反应的能量来源自发反应是指在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应.那么根据化学能量变化与化学键的关系断键必定吸收能量既然自发反应是指在一定温度、压力

Question

自发反应的能量来源
自发反应是指在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应.
那么根据化学能量变化与化学键的关系
断键必定吸收能量 既然自发反应是指在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应.那么他断键的能量来自那里呢
还有 NaOH溶解在水中时 它的化学键断裂了 使它断键的能量是从哪里来的?

Answer 1

这里有两个基本概念需要厘清：
1.自发指的是：一定状态下的反应物系统处于孤立状态（与外界无物质或能量交换,也即不需外界任何干预）时,能够变为生成物的一种自然倾向.具有这种倾向的反应,我们常称为热力学可能的反应.而此时从生成物到反应物的逆向过程就没有这种倾向,我们称之为热力学不可能的反应.
自发是从热力学角度讲的.
2.仅有反应倾向并不能说明这个反应实际上一定能够发生.也即没有外界的干预,自发反应未必都能实际发生.例如常温下1atmH2和O2具有强烈的生成水的倾向,但这个反应并不能自动进行.只有点火提供最初的少量的活化能,这个反应才会发生,但一旦发生就会很剧烈.而未点火时,这个反应就叫做动力学不可能反应,尽管他热力学可能.
事实上,只有比较少的反应能够在外界无任何影响的条件下自动进行.
注意这里自动和自发的区别.
3.上面的例子中,点火就是为了使少量的氢分子和氧分子的化学键打开,一旦这些分子反应后放出的热就可以供其它分子活化了.
4.NaOH溶解在水中时 它的化学键断裂了 使它断键的能量是从哪里来的?
来自于内能,确切的说来自于水分子的不断碰撞.大多典型离子键的强度不是太大,而水分子的平均动能虽不是太大,但其中总有少量“活跃分子”具有较高的动能,撞击NaOH固体的时候就可能将表面的Na+或OH-打出晶格进入水中,一旦进入水中,它们将发生强烈的水合作用放热,从而提供克服其它离子间作用力的能量,使反应持续进行.
这个反应既是热力学可能的又是动力学可能的,因此会自动发生.