向50g稀硝酸中加入碳酸钠粉末至溶液PH=7测得溶液质量为53.1g问：稀硝酸中溶质质量分数为?由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％取该混合物10g将其投入过量的稀

Question

向50g稀硝酸中加入碳酸钠粉末至溶液PH=7 测得溶液质量为53.1g 问：稀硝酸中溶质质量分数为?
由Mg(OH)2 和MgO 组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％ 取该混合物10g 将其投入过量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质质量为?

Answer 1

1.设加入碳酸钠x克 生成二氧化碳为50+x-53.1 生成硝酸钠为y克
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O
106 170 44
x y 50+x-53.1
解x= 5.3
y=8.5
所以稀硝酸中溶质质量分数即为硝酸钠的质量分数
硝酸钠的质量分数=8.5/53.1*100%=16%
2.
最后所得溶液中溶质是硫酸镁
方程式为
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
也就是Mg(OH)2 和MgO 组成的混合物中的镁全部变为硫酸镁,
硫酸镁中含镁为24/（24+32+64）=0.2
原混合物中含镁为10*48%=4.8克
设硫酸镁质量为x克 x*0.2=4.8
x=24