在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，则6秒末NH3的浓度为（）A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.不能确定

Question

在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L^-1•S^-1，则6秒末NH₃的浓度为（　　）
A. 1.2mol/L
B. 大于1.2mol/L
C. 小于1.2mol/L
D. 不能确定

Answer 1

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L^-1•S^-1，
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=(2)/(3)×0.3mol•L^-1•S^-1=0.2mol•L^-1•S^-1，
故3s末氨气的浓度=0.2mol•L^-1•S^-1×3s=0.6mol•L^-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol•L^-1=1.2mol•L^-1，
故选C．