在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol/L）6322c（B）/（mol/L）53.533c（C

Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C
D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[(1)/((t3−t2))]mol/（L•s）₁₄

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

测定时刻/st₁t₂t₃t₄测定时刻/st₁₁t₂₂t₃₃t₄₄c（A）/（mol/L）6322c（A）/（mol/L）6322c（B）/（mol/L）53.533c（B）/（mol/L）53.533c（C）/（mol/L）12.533c（C）/（mol/L）12.533

<sub>3


23</sub>(1)/((t3−t2))]mol/（L•s）(1)/((t3−t2))11(t3−t2)(t3−t2)t3−t2)t3−t2)3−t2)t2)t2)2)

Answer 1

A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B⇌C，反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B错误；
C、由于ABC的反应方程式为：2A+B⇌C，故C错误；
D、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3-t2），故A的平均反应速率为：[(1)/((t3−t2))]mol/（L•s），故D正确；
故选：D． (1)/((t3−t2))111(t3−t2)(t3−t2)(t3−t2)3−t2)2)]mol/（L•s），故D正确；
故选：D．