（2010•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-⇌I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A

Question

（2010•广州二模）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-⇌I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是（　　）

A．反应I₂（aq）+I^-⇌I₃^-（aq）的△H＞0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I₃^-）减小
C．该反应的平衡常数表达式是K=(c(I2)•c(I−))/(c(I−3))
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680₂₂^-₃^-

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

t/℃ 5 15 25 35 50t/℃515253550 K 1100 841 680 533 409K1100841680533409

₂^-₃^-
₃^-
(c(I2)•c(I−))/(c(I−3))
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680(c(I2)•c(I−))/(c(I−3))c(I2)•c(I−)c(I2)•c(I−)I2)•c(I−)I2)•c(I−)2)•c(I−)I−)I−)−)c(

I

− 3

)c(

I

− 3

)

I

− 3

I

−

3

I

−

3

−

3

Answer 1

A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I₃3^--）减小，故B正确；
C．I₂2（aq）+I^--⇌I₃3^--（aq）平衡常数k=(c(I3−))/(c(I2)•c(I−))，故C错误；
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B． (c(I3−))/(c(I2)•c(I−))c(I3−)c(I3−)c(I3−)3−)−)c(I2)•c(I−)c(I2)•c(I−)c(I2)•c(I−)2)•c(I−)−)，故C错误；
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．