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已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（Fe2+）为多少?
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已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（Fe2+）为多少?
▼优质解答
答案和解析
设亚铁离子浓度为x 则平衡后 硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)
因为溶液中本来就会含有硫离子 所以会抑制硫化亚铁的溶解 所以相对于0.1 x很小 可以忽略
所以x=6.25*10^-17
所以亚铁离子的浓度是6.25*10^-17
因为溶液中本来就会含有硫离子 所以会抑制硫化亚铁的溶解 所以相对于0.1 x很小 可以忽略
所以x=6.25*10^-17
所以亚铁离子的浓度是6.25*10^-17
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