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在常温下的密闭容器中事先放入1.56G过氧化钠,然后统入乙烷和氧气的混合物,用电火花引爆,直至反应完全为止,回复到原温度,容器内压强近似为0(1)通入的氧气和乙烷的体积之比(相同条件下)范
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在常温下的密闭容器中事先放入1.56G过氧化钠,然后统入乙烷和氧气的混合物,用电火花引爆,直至反应完全为止,回复到原温度,容器内压强近似为0
(1)通入的氧气和乙烷的体积之比(相同条件下)范围为__
(2)通入氧气的质量范围是__
(1)通入的氧气和乙烷的体积之比(相同条件下)范围为__
(2)通入氧气的质量范围是__
▼优质解答
答案和解析
解析:
密闭容器内反应的过程为:
2C2H6+7O2 =(电火花)4CO2+6H2O (1)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)
反应后恢复到原温度容器内压强为零,说明容器内已无气体,H2O可能有也可能无.
假设生成的H2O全部剩余,则只有(1)、(2)两反应发生且最后无CO2,由(1)+(2)×2得
2C2H6+4Na2O2+5O2=4Na2CO3+6H2O
所以此时O2与C2H6的体积比为5∶2=2.5
假设生成的H2O全被反应掉,则①②③反应都发生,且最后无CO2、H2O
由(1)+(2)×2+(3)×3得:
10Na2O2+2C2H6+2O2=4Na2CO3+12NaOH
此时O2与C2H6体积比为:2:2=1
所以同条件下通入氧气的体积与通入的乙烷的体积比的范围为1至2.5
(2)把1.56g过氧化钠完全反应掉,且与乙烷的体积比取最大值2.5时,通入氧气的质量最大.此时化学方程式为:
2C2H6+4Na2O2+5O2=4Na2CO3+6H2O
1.56gNa2O2为0.02mol 所以O2的物质的量为0.02mol×5/4=0.025mol
质量为:0.025mol×32g/mol=0.8g
答:通入氧气质量的最大值是0.8g
密闭容器内反应的过程为:
2C2H6+7O2 =(电火花)4CO2+6H2O (1)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)
反应后恢复到原温度容器内压强为零,说明容器内已无气体,H2O可能有也可能无.
假设生成的H2O全部剩余,则只有(1)、(2)两反应发生且最后无CO2,由(1)+(2)×2得
2C2H6+4Na2O2+5O2=4Na2CO3+6H2O
所以此时O2与C2H6的体积比为5∶2=2.5
假设生成的H2O全被反应掉,则①②③反应都发生,且最后无CO2、H2O
由(1)+(2)×2+(3)×3得:
10Na2O2+2C2H6+2O2=4Na2CO3+12NaOH
此时O2与C2H6体积比为:2:2=1
所以同条件下通入氧气的体积与通入的乙烷的体积比的范围为1至2.5
(2)把1.56g过氧化钠完全反应掉,且与乙烷的体积比取最大值2.5时,通入氧气的质量最大.此时化学方程式为:
2C2H6+4Na2O2+5O2=4Na2CO3+6H2O
1.56gNa2O2为0.02mol 所以O2的物质的量为0.02mol×5/4=0.025mol
质量为:0.025mol×32g/mol=0.8g
答:通入氧气质量的最大值是0.8g
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