N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N2O5气体，发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H>0．部分实验数据见表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L-15.003.522.5

Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N₂O₅气体，发生如下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H>0．部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

A. 500 s内N₂O₅分解速率为296×10-3mol•L^-1•s^-1

B. 该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的

(1)/(2)，则c（N₂O₅）<5.00mol/L

D. 反应达平衡后，其他条件不变，升高温度平衡常数将增大

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N₂O₅气体，发生如下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H>0．部分实验数据见表：

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N₂O₅气体，发生如下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H>0．部分实验数据见表：
_25252522

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

 时间/s0 500 1000 1500  c（N₂O₅）/mol•L^-1 5.003.52 2.50  2.50 时间/s0 500 1000 1500  时间/s0 500 1000 1500  c（N₂O₅）/mol•L^-1 5.003.52 2.50  2.50 c（N₂O₅）/mol•L^-1₂₅^-1 5.003.52 2.50  2.50

A. 500 s内N₂O₅分解速率为296×10-3mol•L^-1•s^-1

₂₅^-1-1

B. 该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的

(1)/(2)，则c（N₂O₅）<5.00mol/L

(1)/(2)，则c（N₂O₅）<5.00mol/L(1)/(2)121122₂₅

D. 反应达平衡后，其他条件不变，升高温度平衡常数将增大

Answer 1

A．依据图标数据分析计算500s内N₂2O₅5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=(1.48mol/L)/(500s)=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常数K=([O2]•[NO2]4)/([N2O5]2)=125，转化率为(5-2.5)/(5)×100%=50%，故B错误；
C．T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的(1)/(2)，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂O₅）>5.00 mol•L^-1，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D正确；
故选BC． (1.48mol/L)/(500s)1.48mol/L500s1.48mol/L1.48mol/L1.48mol/L500s500s500s=2.96×10^-3-3 mol/（L•s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂2O₅5）=2.5mol/L，c（NO₂2）=5mol/L，c（O₂2）=1.25mol/L，平衡常数K=([O2]•[NO2]4)/([N2O5]2)=125，转化率为(5-2.5)/(5)×100%=50%，故B错误；
C．T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的(1)/(2)，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂O₅）>5.00 mol•L^-1，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D正确；
故选BC． ([O2]•[NO2]4)/([N2O5]2)[O2]•[NO2]4[N2O5]2[O2]•[NO2]4[O2]•[NO2]4[O2]•[NO2]42]•[NO2]42]44[N2O5]2[N2O5]2[N2O5]22O5]25]22=125，转化率为(5-2.5)/(5)×100%=50%，故B错误；
C．T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的(1)/(2)，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂O₅）>5.00 mol•L^-1，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D正确；
故选BC． (5-2.5)/(5)5-2.555-2.55-2.55-2.5555×100%=50%，故B错误；
C．T₁1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂2O₅5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的(1)/(2)，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂O₅）>5.00 mol•L^-1，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D正确；
故选BC． (1)/(2)12111222，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂2O₅5）>5.00 mol•L^-1-1，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故D正确；
故选BC．