在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。老师用下图所

Question

在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于 570 ℃ 时，生成 FeO ，高于 570 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1) 实验中使用肥皂液的作用是 _________________________________________ 。

(2) 某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 Fe ₃ O ₄ 。

确定是否存在 Fe ₃ O ₄ 需要测定并记录的实验数据是 ______________________________

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在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于 570 ℃ 时，生成 FeO ，高于 570 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1) 实验中使用肥皂液的作用是 _________________________________________ 。

(2) 某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 Fe ₃ O ₄ 。

确定是否存在 Fe ₃ O ₄ 需要测定并记录的实验数据是 ______________________________

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在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于 570 ℃ 时，生成 FeO ，高于 570 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

570 ℃ 时，生成 FeO ，高于 570 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 ℃ 时，生成 FeO ，高于 570 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 FeO ，高于 570 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 570 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 ℃ 时，生成 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 Fe ₃ O ₄ 。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 _{3 4}

(1) 实验中使用肥皂液的作用是 _________________________________________ 。

(1) 实验中使用肥皂液的作用是 _________________________________________ 。 _________________________________________ 。

(2) 某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 Fe ₃ O ₄ 。

(2) 某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 Fe ₃ O ₄ 。 Fe ₃ O ₄ 。 _{3 4}

确定是否存在 Fe ₃ O ₄ 需要测定并记录的实验数据是 ______________________________

Fe ₃ O ₄ 需要测定并记录的实验数据是 ______________________________ _{3 4} ______________________________

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Answer 1

答案　 (1) 检验反应中生成的 H ₂

(2) 固体样品质量和红棕色固体的质量

解析　 本题主要考查实验设计与探究，意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在 Fe ₃ O ₄ ，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中 ≤ 1 时，才一定含有 Fe ₃ O ₄ ，因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红棕色固体 (Fe ₂ O ₃ ) 的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。

答案　 (1) 检验反应中生成的 H ₂

答案　 (1) 检验反应中生成的 H ₂ 2

(2) 固体样品质量和红棕色固体的质量

(2) 固体样品质量和红棕色固体的质量

解析　 本题主要考查实验设计与探究，意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在 Fe ₃ O ₄ ，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中 ≤ 1 时，才一定含有 Fe ₃ O ₄ ，因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红棕色固体 (Fe ₂ O ₃ ) 的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。

解析　 本题主要考查实验设计与探究，意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在 Fe ₃ 3 O ₄ 4 ，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中 ≤ 1 时，才一定含有 Fe ₃ 3 O ₄ 4 ，因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红棕色固体 (Fe ₂ 2 O ₃ 3 ) 的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。