有关高一化学差量法题,加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30.加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30g,计算原混合物中

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有关高一化学差量法题,加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30.
加热4.54g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为3.30g,计算原混合物中碳酸钠的质量分数.最好能加上解题过程和讲解,我这里有点不明白.

▼优质解答

答案和解析

2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O ↑+ CO₂↑ 在这个反应中H₂O 和 CO₂以气体形式离开了而我们得到的是固体的质量所以根据反应方程式得出固体的质量变化量是62 然后计算
2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O ↑+ CO₂↑
168 106 △m=62
X 4.54-3.30=1.24
列式168*（4.54-3.30）=X*62 解得X=3.36
所以原混合物中碳酸钠的质量为 4.54-3.36=1.18
剩下的自己算吧

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