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室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么
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室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么
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答案和解析
如果两种酸都是强酸则PH值分别等于其氢离子量浓度的负对数：
HA：PH=-lg[0.1]=1 （氢离子浓度与溶液浓度相等）
H2B:PH=-lg[0.2]=0.7 （氢离子量浓度是溶液浓度的2倍）
如果两种酸都是弱酸,则PH值都比其氢离子量浓度的负对数大；这是因为弱酸不能完全电离的原因.
HA：PH=-lg[0.1]=1 （氢离子浓度与溶液浓度相等）
H2B:PH=-lg[0.2]=0.7 （氢离子量浓度是溶液浓度的2倍）
如果两种酸都是弱酸,则PH值都比其氢离子量浓度的负对数大；这是因为弱酸不能完全电离的原因.
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