高二化学将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原

Question

高二化学将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液
将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液中HNO2的物质的量为（）

Answer 1

应该为3.2gCu,即0.05mol
还原剂是Cu,氧化产物Cu2+,生成每molCu2+失电子2e-失电子n(e-)=2n(Cu),
氧化剂是HNO3,还原产物NO2和NO,生成每molNO2和NO分别得电子e-和3e-,得电子n(e-)=n(NO2)+3n(NO),
所以有失电子n(e-)=得电子n(e-)
即n(Cu)=0.05mol
2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)
又因为n(NO2)+n(NO)=0.08mol
得n(HNO3)=2n(Cu)+(NO2)+n(NO)=0.13mol,n(NO)=0.01mol n(NO2)=0.07mol
则原溶液中HNO2的物质的量为0.13mol