溶解度较难问题为什么一种溶剂中可溶解两种溶质,两种溶质的溶解度却不会互相影响?不会说别来凑!

Question

溶解度 较难问题
为什么一种溶剂中可溶解两种溶质,两种溶质的溶解度却不会互相影响? 不会说别来凑!

Answer 1

两种溶质的溶解度有时会相互影响,比如把NaCl和HCl溶于水,它们的溶解度都会下降.而如果两种溶剂中不含有相同的离子,则不会有影响,这与电离平衡中的同离子效应有关.
同离子效应有两种,一种是降低弱电解质的电离度；另一种是您问到的降低原电解质的溶解度.即,在电解质1的饱和溶液中,加入和电解质1、有相同离子的强电解质2、因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应.这种效应对于微溶电解质特别显著,在化学分析中应用很广.对此现象可以这样来理难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡,所以溶液中有关离子的浓度的（某种!）乘积是个常数－－溶度积.例如[BiO ][Cl-]＝Ksp（该Ksp的具体数据手边没有）＝常数c,好,您看,假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中,[BiO ]＝[Cl-]；加了NaCl后,[Cl-]大大增加,但是常数c仍然得满足,所以必然是[BiO ]大大降低,它无处可去,只有沉淀![BiO ]降低不是意味着BiOCl的溶解度下降吗?上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推.
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应.
1、使弱电解质电离度减小 例如,在醋酸溶液中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na 和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H 结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动因此, 醋酸的电离度减小,溶液中H 浓度降低.在弱碱溶液中加入弱碱盐,例如,在氨水中加入氯化铵,也存在同离子效应.
2、使难溶盐溶解度降低 例如,硫酸钡饱和溶液中,存在如下平衡：
在上述饱和溶液中加入氯化钡,由于氯化钡完全电离,溶液中[Ba2 ]突然增大,[Ba2 ]＞KSP,原来的平衡遭到破坏,＞KSP时,[Ba2 ]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度,而平衡向左移动,析出BaSO4沉淀.当溶液中再次建立新的平衡,即[Ba2 ]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度,硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度.因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小.即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低.同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度.例如,在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体,也可以使NaCl晶体析出 .