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为什么可逆反应中吸热反应比放热反应所需的活化能高
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为什么可逆反应中吸热反应比放热反应所需的活化能高
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答案和解析
从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低.很好想到,放热反应更易发生,所以,放热反应所需活化能低.
再者,化学反应都是一个尽可能多的增加熵即无序度的过程,这就是为什么能量低的物质稳定,能量高的物质不稳定,当能量高的物质向能量低的去转化时,只需一点活化能的推动作用,使它的分子运动活跃起来,就能很容易地放能并向能量低的物质转化.反之,当能量低的物质向高能物质转化时,需要较高的活化能使其所具有的能量超过高能的物质,才能使其发生反应,进行转化,这就是为何吸热反应比放热反应所需的活化能高.
从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所需活化能低.很好想到,放热反应更易发生,所以,放热反应所需活化能低.
再者,化学反应都是一个尽可能多的增加熵即无序度的过程,这就是为什么能量低的物质稳定,能量高的物质不稳定,当能量高的物质向能量低的去转化时,只需一点活化能的推动作用,使它的分子运动活跃起来,就能很容易地放能并向能量低的物质转化.反之,当能量低的物质向高能物质转化时,需要较高的活化能使其所具有的能量超过高能的物质,才能使其发生反应,进行转化,这就是为何吸热反应比放热反应所需的活化能高.
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